Хлоруксусная кислота: получение и химические свойства

Электронный справочник : химические и физические свойства : хлоруксусная кислота (альфа-форма)

Прибор для хлорирования изображен на рисунке. В трехгорлую колбу емкостью 500 мл помещают смесь 300 г (5 молей) ледяной уксусной кислоты и 15 г (0,14 моля) уксусного ангидрида и нагревают на масляной бане. По достижении температуры 105° начинают постепенно вводить хлор, поддерживая температуру масляной бани в течение всего периода хлорирования в пределах 108— 112°. Через несколько минут после начала введения хлора начинается реакция; желтая (от растворенного хлора) окраска уксусной кислоты исчезает и выделяется хлористый водород. С этого момента следует значительно увеличить скорость пропускания хлора, регулируя, однако, ее таким образом, чтобы из колбы не выходили желтые пары хлора. Хлорирование продолжают около 10 часов (примечание 4). Каждые 2 часа к хлорируемой смеси добавляют по 5 г уксусного ангидрида. Конец хлорирования определяют по значительному уменьшению количества выделяющегося хлористого водорода или путем определения температуры плавления отбираемой пробы. Хлорирование прекращают, когда проба сырой хлоруксусной кислоты будет плавиться при температуре 45—50°. Расплавленный продукт реакции переносят в перегонную колбу и после отгонки небольшого количества предгона собирают фракцию хлоруксусной кислоты, кипящую при температуре 186—188°; при застывании образуются кристаллы с резким запахом. Выход (примечание 5) — 425 г (90% от теоретического).

1. По мере возможности хлорирование следует проводить в приборе на шлифах; можно также применять хорошие корковые пробки; не рекомендуется применять резиновые пробки.

2. Для распыления газа в жидкости применяют барботеры с пористыми пластинками (пластинка № 2). Для проведения хлорирования очень удобна модифицированная (путем припаивания вводной трубки к трубке тубуса для обратного холодильника) склянка Келикера с пористым дном.

3. В качестве масляной бани применяют довольно высокий сосуд емкостью 1 л, наполненный вазелиновым маслом.

4. Хлорирование можно прерывать, оставляя раствор на ночь.

5. Описанный способ успешно применяют для получения хлоруксусной кислоты в больших количествах.

Способы получения: 1. Хлорирование уксусной кислоты в присутствии катализаторов (фосфор, сера, уксусный ангидрид) при 100-150 С.
2. Кислотная гидратация 1,1,2-трихлорэтилена 90-93% серной кислотой при 160-180 С.
3. Хлорирование кетена.
4. Восстановление ди- или трихлоруксусной кислоты.
5. Реакцией уксусной кислоты с тионилхлоридом при 115-120 С и 0,4-0,5 МПа.
Плотность: 1,58 (20°C, г/см 3 )
1,4043 (40°C, г/см 3 )
1,3703 (65°C, г/см 3 )
Показатель преломления (для D-линии натрия): 1,4351 (55°C)
Давление паров (в мм.рт.ст.): 20 (104°C)
100 (132°C)
300 (160°C)
Показатель диссоциации: pKa (1) = 2,86 (25 C, вода)
Диэлектрическая проницаемость: 12,3 (60°C)
Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с): 1,29 (100°C)
Поверхностное натяжение (в мН/м): 35,17 (100°C)
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль): -504,6 (т) Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль): 12,28 Температура вспышки в воздухе (°C): 132 Температура самовоспламенения на воздухе (°C): 446 Теплота сгорания Qp (кДж/моль): 715,5 Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль): -490,1 (ж) Летальная доза (ЛД50, в мг/кг): 76 (крысы, перорально)
ПДК (мг/л): в воздухе рабочей зоны = 0,001
Применение:

В синтезе красителей, лекарственных средств, гербицидов, витаминов.

Легко вступает в реакции нуклеофильного замещения Cl. При обработке горячим спиртовым раствором этилата натрия образует этоксиуксусную кислоту, с щелочным раствором фенола — феноксиуксусную кислоту, с цианидами щелочных металлов — циануксусная кислота, с этилендиамином — этилендиаминтетрауксусная кислота, с щелочами — глиокиловая кислота, с водным раствором гидросульфида калия — тиогликолевая кислота. Реакция с анилином — промышленный способ получения индиго, реакцией с аммиаком получают глицин, с метиламином — саркозин, с щелочной целлюлозой — карбоксиметилцеллюлозу.


    Источники информации:
  1. «Химическая энциклопедия» т.5 М.: Советская энциклопедия, 1999 стр. 296-297
  2. Рабинович В.А., Хавин З.Я. «Краткий химический справочник» Л.: Химия, 1977 стр. 191-192, 223

Хлоруксусная кислота: получение и химические свойства

Форма.Форма. ***В воздухе рабочей зоны.

Х. к. растворим в воде (для ClСН2СООН — 604 г в 100 г воды при 30 С), ацетоне, бензоле, ССl4, СН2Cl2, CS2 и др.
X. к.- типичные представители галогенкарбоновых кислот. Монохлоруксусная кислота легко вступает в реакции нуклеоф. замещения по атому Cl. При обработке горячим спиртовым раствором C2H5ONa образуется этоксиуксусная кислота, с щелочным раствором фенола — феноксиуксусная кислота, с цианидами щелочных металлов — циануксусная кислота, с этилендиамином -этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТА), с гидроксидами щелочных металлов — гликолевая кислота, с водным раствором гидросульфида калия — тиогликолевая кислота. Реакция ClСН2СООН с анилином — пром. метод получения индиго, реакцией с NH3 получают глицин, с метиламином — саркозин CH3NHCH2COONa, с щелочной целлюлозой — карбоксиметилцеллюлозу.
X. к. реагируют по карбоксильной группе с образованием сложных эфиров (хлорацетатов), ангидридов, галогенангидридов, амидов, нитрилов (табл. 2). Так, при взаимодействии ClСН2СООН с РCl3 при 100 °С образуется хлорацетилхлорид — полупродукт в синтезе лек. веществ (хлозепид, сибазон и др.), реакция ClСН2СООН со спиртами в присутствии кислот приводит к сложным эфирам, обладающим фунгицидным действием. При взаимодействие хлорангидридов ХЛОРУКСУСНЫЕ КИСЛОТЫ к. с NH3 образуются амиды.

Трихлоруксусная кислота легко декарбоксилируется: при кипячении в 1,2-диметоксиэтане образуется дихлоркарбен, при нагревании с щелочами или аминами — хлороформ. Нейтрализация трихлоруксусной кислоты водным раствором NaOH или Na2CO3 приводит к трихлорацетату натрия — гербициду широкого спектра действия.
Осн. пром. методы получения ClСН2СООН — хлорирование уксусной кислоты в присутствии катализаторов (Р, S, уксусный ангидрид) при 100-150 °С и кислотная гидратация 1,1,2-трихлорэтилена 90-93%-ной H2SO4 при 160-180 °С. Она может быть получена также гидрированием Cl2СНСООН или Cl3ССООН в водной среде в присутствии Pd либо электрохимический восстановлением в присутствии Fe3O4; хлорированием кетена; из СН3СООН и SOCl2 при 115-120 °С и 0,4-0,5 МПа.
Для получения Cl2СНСООН используют реакцию хлоральгидрата с СаСО3 и NaCN с последующей подкислением; хлорирование СН3СООН и ClСН2СООН; окисление дихлорацетальдегида HNO3; гидролиз дихлорацетилхлорида и др. методы.
В промышлености Cl3ССООН получают окислением хлораля 42%-ной HNO3 при 60-65 °С. Другие методы: прямое хлорирование СН3СООН, ClСН2СООН, Cl2СНСООН или их смесей в присутствии катализатора или при УФ облучении; гидролиз трихлорацетилхлорида; гидролитич. окисление тетрахлорэтилена; кипячение хлораля с раствором Са(ClО)2.
X. к.- важные полупродукты органическое синтеза. Наиболее широко применяют ClСН2СООН: в синтезе красителей, лек. в-в, витаминов, пестицидов (например, 2,4-Д, 2М-4Х; см. Гербициды); Cl2СНСООН и ее производные используют в производстве косметич. и лек. веществ; сама Cl2СНСООН обладает высокой антивирусной и противогрибковой активностью; Cl3ССООН применяют в биохимии, медицине (антисептич., вяжущее средство).

Литература: Kirk-Othmer encyclopedia, 3 ed., v. 1, N.Y., 1978, p. 171-74; Общая органическая химия, пер. с англ., т. 4, М., 1983; Мельников Н. Н., Пестициды. Химия, технология и применение, М., 1987.

С. К. Смирнов, С. С. Смирнов.

Химическая энциклопедия. Том 5 >> К списку статей

Хлоруксусная кислота: получение и химические свойства

Двухосновные, ненасыщенные и аренкарбоновые кислоты

Эти соединения могут рассматриваться как результат замещения двух атомов водорода в углеводородах на карбоксильные группы.

Дикарбоновые кислоты можно подразделить на три группы, в зависимости от характера углеводородного остатка – насыщенные, ненасыщенные и арендикарбоновые кислоты.

Методы получения насыщенных дикарбоновых кислот

    1. Окисление a , w -диолов.

В качестве окислителей можно использовать KMnO4 в нейтральной или кислой среде или K2Cr2O7 в кислой среде.

    1. Окисление циклоалкенов.

Реакцию проводят при повышенных температурах, используя в качестве окислителей KMnO4 или K2Cr2O7 в кислой среде.

    1. Окисление циклических кетонов.

Окислители – те же, что и при окислении циклоалкенов. Температура 100-120 о С.

    1. Гидролиз динитрилов карбоновых кислот.
    1. Карбонилирование a, w -диолов.

Свойства дикарбоновых кислот

Каждая карбоксильная группа действует на другую как электроноакцептор, повышая ее кислотность, причем с увеличением расстояния между карбоксильными группами их кислотность падает.

В силу быстрого затухания индуктивного эффекта различие в кислотностях дикарбоновых кислот с ростом длины полиметиленовой кислоты возрастает.

Вторая константа кислотности дикарбоновых кислот ниже, чем первая, поскольку карбоксилат-анион обладает +I – эффектом.

Наиболее важными среди дикарбоновых кислот являются щавелевая, малоновая, янтарная, глутаровая (этан-, пропан-, бутан- и пентандикарбоновая).

Щавелевая кислота – НООС-СООН, бесцветное кристаллическое вещество, растворимое в воде и спиртах и труднорастворимое в углеводородах.

Специфическим способом получения щавелевой кислоты является нагревание формиата натрия.

Специфическими реакциями щавелевой кислоты являются разложение в присутствии концентрированной серной кислоты и окисление:

Щавелевую кислоту используют как протраву при крашении тканей и как аналитический агент. Возможно ее использование для получения полиэфиров. Из производных щавелевой кислоты интерес представляет диэтилоксалат С2Н5ООС-СООС2Н5. Для него характерны многие реакции сложных эфиров. Он вступает в реакцию сложноэфирной конденсации (см. конденсацию по Клайзену) в качестве реагента, не содержащего подвижные атомы водорода (см. синтезы на основе ацетоуксусного эфира). Подобный же вид конденсации протекает при взаимодействии диэтилоксалата с кетонами.

НООС(СН2)СООН – бесцветное кристаллическое вещество, растворимое в воде.

Специфичный способ получения – из хлоруксусной кислоты

Малоновая кислота легко декарбоксилируется при нагревании выше 133-135 о С или при кипячении водных растворов в присутствии кислот.

Малоновая кислота содержит очень активную метиленовую группу с подвижными атомами водорода. Поэтому малоновая кислота и ее эфиры вступают в реакции конденсации, протекающие по карбанионному механизму:

а) конденсация с альдегидами и кетонами (реакция Кневенагеля):

б) реакция Михаэля – сопряженное присоединение к a , b -ненасыщенным системам:

Янтарная кислота – HOOC(CH2)2COOH – бесцветное кристаллическое вещество, растворимое в воде и спиртах.

В промышленности ее получают гидрированием малеиновой кислоты

и карбонилированием этиленгликоля

Для янтарной кислоты характерны все реакции карбоксильной группы. Особенность янтарной кислоты – способность к циклизации. Наиболее важными реакциями циклизации являются образование янтарного ангидрида

Важным производным сукцинимида является бромсукцинимид, который используется для окисления и бромирования органических соединений (см. аллильное бромирование алкенов).

Получается бромсукцинимид путем бромирования сукцинимида в присутствии щелочей.

Молекула янтарной кислоты содержит две активированные метиленовые группы. Их активность уступает активности метиленовой группы в малоновой кислоте, но достаточна для осуществления реакций галогенирования и конденсации с альдегидами и кетонами в более жестких условиях.

Янтарная кислота и ее эфиры — исходные вещества для получения полиэфирных волокон и лекарственных веществ.

Получается окислением циклогексанона азотной кислотой:

и карбонилированием 1,4-бутандиола и тетрагидрофурана:

Адипиновая кислота используется для получения волокна найлон.

Эфиры адипиновой кислоты и ее ближайших гомологов используются для получения средних и больших циклов. В этом плане важными синтезами являются:

Конденсация по Дикману:

Механизм последней реакции подобен механизму конденсации по Кляйзену

a ,b Непредельные карбоновые кислоты .

Методы синтеза

    1. Дегидратация b -оксикислот
    1. Дегидрогалогенирование солей галогенкарбоновых кислот

с последующим подкислением продуктов реакции.

    1. Гидрокарбоксилирование алкинов
    1. реакция Кневенагеля
    1. реакция Виттига (взимодействие альдегидов с алкоксикарбонилфосфоранами)

Химические свойства

Подобно алкенам двойные связи a ,b — ненасыщенных кислот могут присоединять бром, эпоксидироваться , гидробромироваться , хотя эти реакции оказываются более медленными по сравнению с соответствующими реакциями алкенов, что связано с дезактивирующим действием карбоксильной группы.

Присоединение воды, HBr и других реагентов, имеющих подвижный водород, идет против правила Марковникова

Первый акт взаимодействия связан с протонированием карбонильного кислорода, приводящего к образованию положительно заряженного реакционного центра на b — углеродном атоме:

Присоединение галогенов идет стерeоспецифично через образование неклассического циклического катиона с последующим присоединением галогенид-аниона в транс-положение

Эпоксидирование происходит с сохранением конфигурации алкена: из цис-алкенов образуются цис-эпоксиды, из транс-алкенов – транс-эпоксиды, например

Важнейшими из соединений этого ряда являются малеиновая кислота и фумаровая кислота, которые относятся друг к другу как цис— и транс— изомеры.

Малеиновая кислота получается каталитическим парофазным окисление бензола и бутена –2.

Фумаровая кислота получается фотохимической изомеризацией малеиновой кислоты.

Фумаровая и малеиновая кислоты могут использоваться в качестве сырья для получения полиэфирных волокон.

Классификация, номенклатура, изомерия.

Аренкарбоновые кислоты содержат карбоксильную группу в ароматическом кольце или боковой цепи. По количеству карбоксильных групп различают моно-, ди- и поликарбоновые кислоты. Примеры номенклатуры аренкарбоновых кислот и их замещенных приведены в таблице.

Аренмонокарбоновые кислоты

1. Методы получения
1)Реакции окисления
Аренкарбоновые кислоты, содержащие карбоксильую группу, связанную с ароматическим кольцом, получают окислением алкиларенов (см. лекцию №17).

В качестве окислителей используют KMnO4, Na2Cr2O7, кислород в присутствии солей Co и Mn.

Метилкетоны также могут быть окислены в кислоты, лучше всего действием галогенов в щелочной среде (галоформная реакция):

2) Реакции гидролиза
Наиболее широко используют гидролиз нитрилов, которые могут быть получены из галогенаренов или солей арилдиазония:

3) Карбоксилирование магний- и литийорганических соединений

4) Карбоксилирование фенолятов (реакция Кольбе-Шмидта)

2. Физические свойства и строение

Аренмонокарбоновые кислоты – бесцветные кристаллические вещества.

Бензольное кольцо и карбоксильная группа образуют сопряженную систему. Карбоксильная группа действует как электроноакцептор (-I и –M-эффекты).

3. Химические свойства

Реакции аренкарбоновых кислот по карбоксильной группе аналогичны соответствующим превращениям алифатических карбоновых кислот.

Кислотные свойства

Аренкарбоновые кислоты превышают по кислотности насыщенные и a , b -непредельные карбоновые кислоты. На силу аренкарбоновых кислот влияет природа и положение заместителя в ароматическом кольце. Это влияние согласуется с электронными эффектами заместителей.

Значения рКа для замещенных бензойных кислот X-C6H4-COOH.

Для бензойной кислоты рКа=4,17.

Таким образом, заместители, проявляющие –М- и –I-эффекты (NO2), увеличивают кислотность, причем из пара-положения в большей степени, чем из мета-положения. Заместители с +М-эффектом, превышающим –I-эффект (OH, OCH3), из пара-положения уменьшают, а из мета-положения увеличивают кислотность. Заместители с –I-эффектом, превышающим +М-эффект (галогены), увеличивают кислотность, причем из мета-положения в большей степени, чем из пара-положения.

При оценке влияние положения заместителя на кислотность следует иметь в виду, что пара-положение находится в сопряжении с карбоксильной группой, что обеспечивает влияние мезомерного эффекта заместителя, находящегося в этом положении, на кислотный центр. Из мета-положения М-эффект заместителя передается только на атомы углерода ароматического кольца.

Реакции замещения в ароматическом кольце

Аренкарбоновые кислоты вступают в реакции с электрофилами с образованием продуктов электрофильного замещения (нитрования, сульфирования, галогенирования) в бензольном кольце. Реакции протекают в жестких условиях, заместитель вступает преимущественно в мета-положение к карбоксильной группе.

4. Важнейшие представители

Бензойная килота и ее производные.

Бензойная кислота бесцветное кристаллическое вещество, легко возгоняется. В промышленности ее получают окислением толуола кислородом в присутствии бензоатов Co и Mn. Обладает всеми свойствами монокарбоновых кислот. Используется как исходное вещество в синтезе красителей, душистых веществ, лекарственных препаратов. Обладает бактерицидными свойствами. Используется как консервант пищевых продуктов.

Бензоилхлорид – высококипящая бесцветная жидкость, лакриматор. Бензоилхлорид получают:

  • из бензойной кислоты и фосгена
  • неполным гидролизом бензтрихлорида
  • хлорированием бензальдегида

Используется как бензоилирующий агент. Хлорангидриды ароматических карбоновых кислот обладают большей устойчивостью к гидролизу, чем их алифатические аналоги. Поэтому бензоилирование спиртов и аминов бензоилхлоридом проводят по методу Шоттен-Баумана – в присутствии водного раствора щелочи, которая является акцептором образующейся в реакции соляной кислоты:

Процесс ацилирования в случае бензоилхлорида и других ароилхлоридов протекает быстрее, чем процесс их гидролиза.

Бензоилированием пероксида водорода по методу Шоттен-Баумана получают бензоилпероксид:

Бензоилпероксид представляет интерес как инициатор свободно-радикальных процессов, так как при нагревании претерпевает распад по схеме:

Пероксибензойная кислота – бесцветное кристаллическое вещество, слабо растворимо в воде. Получают ацилированием пероксида водорода бензойной кислотой в присутствии минеральной кислоты:

Пероксибензойную кислоту используют в органическом синтезе для эпоксидирования алкенов. м-Хлорпероксибензойную кислоту применяют для окисления ариламинов в ароматические нитросоединения.

Арендикарбоновые кислоты

1. Методы получения

Основной метод получения – окисление диметиларенов.

Фталевую кислоту в виде ангидрида в промышленности получают окислением о-ксилола или нафталина кислородом воздуха в присутствии катализаторов на основе V2O5-TiO2 при 350-400 0 С:

Терефталевую кислоту получают окислением п-ксилола кислородом в уксусной кислоте в присутствии солей Co и Mn:

Другой промышленный метод получения терефталевой кислоты – изомеризация дикалиевой соли о-фталевой кислоты:

2. Химические свойства

Химические свойства арендикарбоновых кислот в основном аналогичны свойствам монокарбоновых кислот. Они дают все реакции, характерные для карбоксильной группы. Арендикарбоновые кислоты по первой ступени являются более сильными кислотами, чем монокарбоновые:

Хлоруксусная кислота: получение и химические свойства

Форма.Форма. ***В воздухе рабочей зоны.

Х. к. раств. в воде (для С1СН2СООН — 604 г в 100 г воды при 30 С), ацетоне, бензоле, ССl4, СН2С12, CS2 и др.
X. к.- типичные представители галогенкарбоновых кислот. Монохлоруксусная к-та легко вступает в р-ции нуклеоф. замещения по атому С1. При обработке горячим спиртовым р-ром C2H5ONa образуется этоксиуксусная к-та, с щелочным р-ром фенола — феноксиуксусная к-та, с цианидами щелочных металлов — циануксусная кислота, с этилендиамином —этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТА), с гидроксидами щелочных металлов — гликолевая кислота, с водным р-ром гидросульфида калия — тиогликолевая кислота. Р-ция С1СН2СООН с анилином — пром. метод получения индиго, р-цией с NH3 получают глицин, с метиламином — саркозин CH3NHCH2COONa, с щелочной целлюлозой — карбоксиметилцеллюлозу.
X. к. реагируют по карбоксильной группе с образованием сложных эфиров (хлорацетатов), ангидридов, галогенангидридов, амидов, нитрилов (табл. 2). Так, при взаимод. С1СН2СООН с РС13 при 100 °С образуется хлорацетилхлорид — полупродукт в синтезе лек. в-в (хлозепид, сибазон и др.), р-ция С1СН2СООН со спиртами в присут. к-т приводит к сложным эфирам, обладающим фунгицидным действием. При взаимод. хлорангидридов X. к. с NH3 образуются амиды.

Трихлоруксусная к-та легко декарбоксилируется: при кипячении в 1,2-диметоксиэтане образуется дихлоркарбен, при нагр. с щелочами или аминами — хлороформ. Нейтрализация трихлоруксусной к-ты водным р-ром NaOH или Na2CO3 приводит к трихлорацетату натрия — гербициду широкого спектра действия.
Осн. пром. методы получения С1СН2СООН — хлорирование уксусной к-ты в присут. катализаторов (Р, S, уксусный ангидрид) при 100-150 °С и кислотная гидратация 1,1,2-трихлорэтилена 90-93%-ной H2SO4 при 160-180 °С. Она м. б. получена также гидрированием С12СНСООН или С13ССООН в водной среде в присут. Pd либо электрохим. восстановлением в присут. Fe3O4; хлорированием кетена; из СН3СООН и SOC12 при 115-120 °С и 0,4-0,5 МПа.
Для получения С12СНСООН используют р-цию хлоральгидрата с СаСО3 и NaCN с послед. подкислением; хлорирование СН3СООН и С1СН2СООН; окисление дихлорацетальдегида HNO3; гидролиз дихлорацетилхлорида и др. методы.
В пром-сти С13ССООН получают окислением хлораля 42%-ной HNO3 при 60-65 °С. Другие методы: прямое хлорирование СН3СООН, С1СН2СООН, С12СНСООН или их смесей в присут. катализатора или при УФ облучении; гидролиз трихлорацетилхлорида; гидролитич. окисление тетрахлорэтилена; кипячение хлораля с р-ром Са(С1О)2.
X. к.- важные полупродукты орг. синтеза. Наиб. широко применяют С1СН2СООН: в синтезе красителей, лек. в-в, витаминов, пестицидов (напр., 2,4-Д, 2М-4Х; см. Гербициды); С12СНСООН и ее производные используют в произ-ве косметич. и лек. в-в; сама С12СНСООН обладает высокой антивирусной и противогрибковой активностью; С13ССООН применяют в биохимии, медицине (антисептич., вяжущее средство).


===
Исп. литература для статьи «ХЛОРУКСУСНЫЕ КИСЛОТЫ» :
Kirk-Othmer encyclopedia, 3 ed., v. 1, N.Y., 1978, p. 171-74; Общая органическая химия, пер. с англ., т. 4, М., 1983; Мельников Н. Н., Пестициды. Химия, технология и применение, М., 1987.

С. К. Смирнов, С. С. Смирнов.

Страница «ХЛОРУКСУСНЫЕ КИСЛОТЫ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

Хлорная кислота

Хлорная кислота – сильный окислитель

Среди огромного многообразия химических реактивов кислоты занимают особое место. Важность их применения зависит от физико-химических свойств. В зависимости от степени окисления они подразделяются на безвредные, такие как аскорбиновая, аминоуксусная, лимонная кислота купить которые можно без рецепта в обычной аптеке, а также опасные, как например: фтористоводородная, серная или хлорная. Эти кислоты, в отличие от первых, продаются в специализированных аптеках или магазинах, одним из которых является магазин химических реактивов Москва розница «Прайм Кемикалс Групп».

Понятие

Хлорная кислота – одноосновная безводная кислота, относящаяся к самым сильным, опасным и распространенным химреактивам. В состав вещества входит хлор с большой степенью окисления, что делает его сильнейшим окислителем. Также в качестве окислителя применяются и соли кислоты. По своей структуре хлорная кислота – это бесцветная летучая жидкость; гигроскопична. При контакте с воздухом химический реактив поглощает воду и начинает дымиться (образует моногидрат), постепенно темнеет и самопроизвольно взрывается. Водный раствор хлорной кислоты имеет маслянистую консистенцию и обладает более низкой окислительной способностью, легко воспламеняется.

Свойства хлорной кислоты:

— сильно дымит при контакте с воздухом;
— неустойчива;
— хорошо растворима в фторорганических и хлорных растворителях, этаноле;
— смешиваемость с водой в любых соотношениях;
— способна растворять золото, металлы платиновой группы, серебро и др.; не взаимодействует с бромом;
— при соприкосновении со спиртом, бумагой и древесным углем – происходит взрыв.

Получение

Водный раствор данного реактива получают путем электрохимического окисления соляной кислоты или хлора, находящихся в хлорной кислоте в высокой концентрации, используя для этого специальную лабораторную посуду. Безводный химреактив получают путем взаимодействия перхлората калия или натрия с концентрированным раствором серной кислоты. Впервые данным способом вещество было получено в начале ХIХ века. Таким же путем его получают и в настоящее время.

Применение

Основные сферы применения данной кислоты:
— аналитическая химия (получение перхлоратов);
— горнодобывающая промышленность (катализатор при разложении руд, а также при исследовании минералов);
— химическая промышленность (при изготовлении взрывчатых веществ и осушителей).

Меры предосторожности и правила работы

При работе с хлорной кислотой, как и с другими агрессивными химическими реактивами, необходимо соблюдать строжайшие меры предосторожности. Во избежание прямого контакта с веществом все исследования, эксперименты или другие формы работы проводить в:
— респираторах и противогазе (для защиты дыхательных путей);
— защитных очках;
— перчатках нитриловых;
— специальной одежде (фартуке, бахилах) и других резинотехнических изделиях.

При перевозке и хранении следует придерживаться следующих рекомендаций: безводная кислота имеет небольшой срок годности, поэтому хранить ее долго нельзя, так как она неустойчива и при обычных условиях быстро разлагается. Это может привести к самопроизвольному взрыву. Хранить изолированно от других кислот и металлов, с которыми может вступить в реакцию. В помещении для хранения не должны находиться источники тепла. Оно должно быть защищено от солнечного света.

Опасность для организма

Многие кислоты положительно воздействуют на организм. Они участвуют в обменных процессах, и их недостаток может вызвать серьезные нарушения, что нельзя сказать о данной кислоте. Даже при самом незначительном контакте она вызывает химические ожоги, поражает кожные покровы и слизистые оболочки.

Где приобрести химические реактивы с гарантией качества?

Несмотря на то, что химреактивы – главный элемент в лабораторной практике, все же не стоит забывать о лабораторном оборудовании и приборах, а также лабораторной посуде из стекла, фарфора, кварца и других материалов, от качества которых также зависят результаты исследований. Большой спектр лабораторного оснащения представлен в интернет магазине“Prime Chemicals Group: от мешалки магнитной и фильтровальной бумаги до самых современных весов электронных лабораторных по доступной цене.

Качественная продукция европейского качества – гарантия надежных результатов!

Понравилась статья? Поделиться с друзьями:
Добавить комментарий

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!: